【題目】25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0. 1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HXNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-10

C. b點(diǎn)時(shí): c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-)

【答案】D

【解析】分析:濃度均為0.1molL-1的兩種酸HX、HY,由圖可知,HXpH等于1,HYpH等于4,則HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律結(jié)合溶液的pH分析解答。

詳解:A.由圖可知,HX為強(qiáng)酸,所以HXNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,故A錯(cuò)誤;B.濃度為0.1molL-1HY,由圖可知,HYpH等于4,則Ka(HY)===10-7,故B錯(cuò)誤;C. b點(diǎn)溶液中存在等濃度的HYNaY,根據(jù)物料守恒,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C錯(cuò)誤;D. V(NaOH)= 20mL時(shí),兩個(gè)反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行,生成鹽溶液,由于Y-發(fā)生水解,因此反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(  )
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl、SO42
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液::K+、Al3+、Cl、NO3
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、Cl
D.無(wú)色透明的酸性溶液中:MnO4、K+、SO42、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)溶液中XO42 和SO32的離子數(shù)目之比為1∶2時(shí),恰好完全反應(yīng),則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是___________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

2相同溫度下,濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號(hào))。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

3如圖10.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。

4室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、bc、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。

1除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子,可向溶液中加入Cu(OH)2,調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀除去。

已知:常溫下FeOH3的溶度積Ksp=8.0×10-38,CuOH2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。(已知lg5=0.7

2為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol·L1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入53 mol·L1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol·L1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式:____________________

②步驟3中現(xiàn)象a____________________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無(wú)水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑,將生成的HC1用水吸收,利用莫爾法測(cè)出無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率,同時(shí)得到常用的還原劑FeCl2,按照如圖裝置在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水FeCl3225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h,冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如下

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________攪拌器的作用是_______。

(2)反應(yīng)結(jié)束后還要繼續(xù)通入N2的目的是__________;儀器c盛裝的試劑是________(填序號(hào))。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無(wú)水氯化鈣 D.硅膠

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯:_____________

(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_________(填序號(hào))。

(5)將錐形瓶?jī)?nèi)的溶液稀釋至1000mL,從中取10. 00mL,0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行滴定,K2CrO4溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為______;若消耗22.50mL AgNO3溶液,則無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化率為_____。

(6)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______(”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. pH=7的溶液一定顯中性

B. pH=6的溶液一定顯酸性

C. c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性

D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的Mp軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出:

(1)X的元素符號(hào)__________,Y的元素符號(hào)__________

(2)Z的電子排布式__________,Q的電子排布圖__________,T的電子排布圖__________

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案