Question

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO₂和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．達(dá)平衡時容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol．
（1）氧氣的起始濃度為

 

．
（2）平衡時剩余SO₂

 

 mol；
（3）該條件下SO₂的最大轉(zhuǎn)化率為

 

；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

 

；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，達(dá)平衡時容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×10L=4mol，剩余氧氣3.0mol，
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   5         x         0
變化量（mol）   4         2         4
平衡量（mol）   1        x-2        4
x-2=3
x=5mol
依據(jù)上述分析回答問題．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，達(dá)平衡時容器中SO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量=0.4mol/L×10L=4mol，剩余氧氣3.0mol
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   5         x         0
變化量（mol）   4         2         4
平衡量（mol）   1        x-2        4
x-2=3
x=5mol
（1）氧氣的起始濃度=

5mol

10L

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（2）平衡時剩余SO₂ 物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；
（3）該條件下SO₂的最大轉(zhuǎn)化率=

4mol

5mol

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）=

4mol

1mol+5mol-2mol+4mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（5）平衡體系中SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比=1：（5-2）：4=1：3：4，故答案為：1：3：4．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．