7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵．

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．

解答 解：①CO2是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
②NaOH 固體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
③NaHCO3固體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④C12H22O11（蔗糖）不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑤H2SO4溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥鐵能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：②③；①④；⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組混合物，可用溶解、過(guò)濾的方法加以分離的是（　　）
A．硝酸鉀和氯化鈉B．硫酸鋇和碳酸鋇C．碳酸鈉和碳酸鈣D．氧化鎂和氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是不同物質(zhì)間的反應(yīng)．其他條件相同時(shí)，溫度、壓強(qiáng)如下表：
反應(yīng)溫度壓強(qiáng)
Ⅰ80℃1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
Ⅱ100℃2個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ更大B．反應(yīng)Ⅱ更大C．一樣大D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．除去下表物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）填寫下表
各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑或方法所發(fā)生的反應(yīng)（寫離子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）氣體飽和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A．冰的密度小于液態(tài)水B．NH3容易液化
C．NH3極易溶于水D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）
①HF  ②H2O  ③NH3④CH4⑤ ⑥ ⑦甲酸形成分子內(nèi)氫鍵的有⑥；形成分子間氫鍵有①②③⑤⑦
（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2 ，該反應(yīng)需吸收60KJ•mol-1的能量，此能量是斷開氫鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為30kJ•mol-1
（3）根據(jù)氫鍵形成的條件，推測(cè)二聚甲酸的結(jié)構(gòu)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．T℃時(shí)在2L 密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 時(shí)，Y 的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2 所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 增大
D．若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達(dá)到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸．甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2?CH3OH．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：
（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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