【題目】4-溴環(huán)己烯主要用于有機合成,它可發(fā)生如圖所示的轉化,下列敘述錯誤的是(

A. 反應①為氧化反應,產(chǎn)物含有溴原子和羧基兩種官能團

B. 反應②為取代反應,產(chǎn)物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團

C. 反應③為消去反應,產(chǎn)物含碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團

D. 反應④為加成反應,產(chǎn)物只含溴原子一種官能團

【答案】C

【解析】

A.酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵,碳碳雙鍵斷鍵生成兩個羧基,產(chǎn)物含有溴原子和羧基兩種官能團,故不選A;

B.在強堿水溶液作用下溴原子被羥基取代,產(chǎn)物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團,故不選B;

C.在強堿醇溶液作用下鹵代烴發(fā)生消去反應,產(chǎn)物含碳碳雙鍵一種官能團,故選C;

D.碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應,產(chǎn)物只含溴原子一種官能團,故不選D;

答案:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,因為Ba2SO22OH=BaSO42H2O

B.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子:

B. N2的結構式:N=N

C. Na+的結構示意圖:

D. H2O的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題:

(1)磷原子在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

(2)N和P都有+5價,PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6],則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在,其原因是___________________。

(3)N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

(4)①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應:Na2O+NaCl=Na3OCl,該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。

(5)復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環(huán)狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中,磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n:____;含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學式為_____。

(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),如苯分子中的大π鍵可表示為Π,則SO2中的大π鍵應表示為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

i I2g+ H2g2HIg△H=948 kJ·mol-1

iiI2S+ H2g2HIg△H=+2648 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2g)中通入2gH2g),反應放熱948 kJ

B.反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ

D.反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物D對花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物D可以用下面的設計方案合成。

1A的結構簡式______,C的名稱____,該流程中涉及到的共同的反應類型有____,D中的官能團的名稱為_____。

2)寫出下列反應的化學方程式:

__________________

_________________

3)芳香族化合物E的分子式與C相同,寫出E可能結構的結構簡式(可不填滿):___、___、_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

已知反應Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1K2的值如下表:

溫度(絕對溫度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

1)推導反應CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1、K2的關系式:_____________________。

2)通過K值的計算,(1)中的反應是_________反應(填吸熱放熱)。

3)在一體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2H2Og),在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度,第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表:

時間/min

CO2

H2O

CO

H2

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的該化學反應的速率是:_______________________。

②在3~4min之間,反應處于___________狀態(tài)(填平衡非平衡)。

③第6min時,平衡向_________方向移動,可能的原因是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用。某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl],設計如下化工流程(提示:鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等):

請回答下列問題:

1)酸D的化學式為__________;氣體C的電子式___________。

2)實驗室檢驗氣體A的操作是________________;水解溫度保持在90℃左右,寫出水解生成A的化學方程式:________________________。

3酸溶溫度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是_________________;氧化劑E宜選擇_________(填字母)。

A.漂白液

B.稀硝酸

C.酸性高錳酸鉀溶液

D.溴水

4除雜過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為_________________________。

5)粗產(chǎn)品略顯淺黃色,可能含有的雜質主要是_________________(填化學式)。

若用蒸發(fā)代替噴霧干燥,其后果是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料,關于的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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