．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4。

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式 。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

④ (填入該步應進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別甲烷、乙烯

C．用溴水鑒別直鎦汽油、裂化汽油

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．n(MnO4－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H＋＋3NO3－===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關系式中，正確的是

A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

B．常溫下，0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

C．常溫下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

D．常溫下，將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應為：

CH4 +2O2 + 2KOH ＝ K2CO3+ 3H2O �；卮鹣铝袉栴}：

（1） M 電極材料是 ，N電極的電極反應式為 ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為 __________ _ 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣體積為 L；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為 。

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下列關于電解質(zhì)溶液中離子濃度關系的說法正確的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合后離子濃度的關系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）

D．KHS溶液中存在等式關系：2c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S）

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某次酸雨的分析數(shù)據(jù)是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。則此酸雨的pH約是

A．3 B．4 C．5 D．6

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