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【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數據,其中數據合理的是(

A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液

B.用量筒量取5.26 mL鹽酸

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH3.5

D.25 mL滴定管量出15.80 mLNaOH溶液

【答案】D

【解析】

A. 500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,錯誤;

B. 量筒只能讀到小數點后一位,錯誤;

C. 用廣泛pH試紙只能測得溶液pH的整數值,錯誤;

D. 滴定管可讀到小數點后兩位,所以用25 mL滴定管可以量出15.80 mLNaOH溶液,正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是

A. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉移1mol電子

C. 關閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C5H11Cl8種同分異構體,可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構體的數目是(

A. 8 B. 7 C. 6 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于分散系的下列說法中,正確的是( 。

A.分散系一定是混合物

B.分散劑一定是液體

C.一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質

D.膽礬、空氣、有色玻璃都是分散系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答:

(1)A點沉淀物的化學式為_____________,

(2)AlCl3的物質的量為________________

(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是

A. 溶液中Na+向Fe極移動

B. 該裝置中Pt為正極,電極反應為:O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 該裝置中Fe為負極,電極反應為:Fe2e===Fe2+

D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿恰好完全中和時,它們中一定相等的是(

A.質量B.物質的量C.物質的量濃度D.H+OH-的物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)生產Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

(2)利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為:

①pH=4.1時,中為__________溶液(寫化學式)。

工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后,__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________,該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、np、q為任意整數時,不能作為達到平衡標志的是

A. 體系的壓強不再改變B. 體系的溫度不再改變

C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質量分數不再改變

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