已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2
C

試題分析：A、Co2O3的氧化性強(qiáng)于氯氣的，即Co2O3能氧化氯離子生成氯氣，所以反應(yīng)Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O可以發(fā)生，A不符合題意；B、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，所以氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，首先氧化碘離子，B中反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；C、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，所以氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，首先氧化碘離子，因此C中反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；D、鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘離子，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，D不符合題意，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________；
（2）當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為________________________________，
從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：
A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序正確的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2      ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－
A．Br－＞I－＞Fe2＋B．Fe2＋＞I－＞Br－
C．Br－＞Fe2＋＞I－D．I－＞Fe2＋＞Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A．線段III代表Fe2+的變化情況
B．線段I代表Br-的變化情況
C．a(chǎn)值等于6
D．原混合溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;             (   )
A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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