下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是
A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－
C

試題分析：A．Ne核外只有2個(gè)電子層，達(dá)到了這兩個(gè)電子層最大數(shù)目。Ar核外有三個(gè)電子層，第一層、第二層達(dá)到最大數(shù)目，而第三電子層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目。錯(cuò)誤。B．Al3+核外有兩個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，S2－核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目。錯(cuò)誤。C．F－和Na+核外有兩個(gè)電子層，都達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目。正確。D．He核外只有1個(gè)電子層，達(dá)到了這個(gè)電子層最大數(shù)目；而Cl－核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（   ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序數(shù)為34
C．H2Se比HBr穩(wěn)定D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是
A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
A．提出了原子學(xué)說(shuō)B．提出了分子學(xué)說(shuō)
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易    （填“得”或“失”）    個(gè)電子，表現(xiàn)出    性。
（3）氯元素的最高化合價(jià)為         ，最低化合價(jià)為         。
（4）氯元素的非金屬性         （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（5）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
（6）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號(hào)表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是          。
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      。
（5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n。W原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
X
 
 
 
 
 
Y
Z
 
A．X 和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價(jià)為+5價(jià)
B．X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物
D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

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