【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

【答案】B

【解析】A、1 mol FeI2與足量Cl2反應時，Fe2＋被氧化為Fe3＋，I－被氧化為I2，轉移電子3NA，選項A錯誤；B、NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA，選項B正確；C、過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，選項C錯誤；D、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____________；

（2）由A生成B 的反應類型是____________，在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為____________；

（3）寫出C所有可能的結構簡式____________；

（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線____________；

（5）OPA的化學名稱是____________，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為____________，該反應的化學方程式為____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式____________。

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【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

C. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應 D. 灼熱的炭與水蒸氣的反應

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

C.常溫下，鐵和濃硫酸會反應D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑

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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于化學變化的是 （ ）

A. 干冰升華 B. 氨氣液化 C. 鋼鐵生銹 D. 海水曬鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題;

（1）步驟①過濾所需的玻璃儀器包括燒杯、______________________。

（2）寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時，CuSiO3·2H2O 發(fā)生反應的方程式：_______________________________________。

（3）步驟①中加入雙氧水的作用是_____________________________（用離子方程式表示）

（4）步驟②中調節(jié)溶液的pH約為4，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調節(jié)溶液pH可以選用的最佳試劑是_____________

A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH

（5）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調節(jié)pH時，所得濾渣B的成分的化學式為______________

（6）步驟③將濾液B通過加熱濃縮、__________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

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