24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol，1.50molNa2CO3的質(zhì)量是
 
克．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算硫酸的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計算碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
24.5g
98g/mol
=0.25mol；
碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是1.5mol×106g/mol=159g，
故答案為：0.25；159．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="ntlj2ky" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
③放電過程中氫離子的作用是
 
和
 
；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式
 

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子
 
 個，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時，含有電子的物質(zhì)的量是（　　）
A、
m-n-2
ω?m
mol
B、
ωm-n
n
mol
C、ω（
m-n-2
m
） mol
D、ω（
m-n+2
m
） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為
V
22.4
NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA
D、31g白磷（P4）中含有
3
2
NA個P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小
C、借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論
 
．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號）．
a．溶液溫度下降           b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是
 
．
a．裝置 I的氣球體積較大                 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)
 
（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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