17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．將氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
C．硫酸能與NaCl反應(yīng)生成HCl，說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中碰到的某些問題和物質(zhì)，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（　�。�
A．維生素A：它是一種難溶于水的醇
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
D．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料不都是絕緣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或敘述中正確的是（　　）
A．硫酸、燒堿、氯酸鉀、過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．PM2.5指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，PM2.5在空氣中形成膠體
C．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)
D．反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

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2．向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體減少的質(zhì)量為（　　）
A．6.4 gB．4.8 gC．2.4 gD．1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格1000mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量117.0g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出O元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素與周期表中原子半徑最小的元素形成18電子化合物的電子式
（3）寫出SO2與雙氧水、氯化鋇反應(yīng)的離子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的比值等于2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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