Question

12．某葉綠素的化學(xué)式為C₅₅H₇₂N₄O₆Mg，其中人體代謝的中間產(chǎn)物為CO（NH₂）₂
（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是N（填元素符號，下同）；處于s區(qū)的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH₂）₂分子中C，N、0原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中N的雜化軌道類型為sp³；在CO（NH₂）₂晶體中存在BCD（填序號）A．非極性鍵 B．極性鍵 C．氫鍵 D范德華力
（3）CO（NH₂）₂的熔點遠遠低于NaCl，其原因是CO（NH₂）₂為分子晶體，微粒間為分子間作用力，NaCl為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多
（4）工業(yè)上，用惰性電極電解法除去域性溶液中的CO（NH₂）₂，產(chǎn)物均為無毐無富常見物質(zhì)．則陽極除去CO（NH₂）₂的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
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Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，但是由于N的2p處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能大于O，最外層電子不超過2個即位于s區(qū)，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子雜化類型；依據(jù)晶體類型以及形成元素判斷化學(xué)鍵；
（3）晶體熔沸點高低與其類型有關(guān)，一般來說：原子晶體熔點高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體；
（4）由陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則尿素在陽極參與反應(yīng)，N元素的化合價升高，以此來書寫電極反應(yīng)．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所含有元素中非金屬性為：O＞N＞C，但是由于N的2p處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能大于O，最外層電子不超過2個即位于s區(qū)，故答案為：N；Mg和H；
（2）尿素中氮原子形成了3個σ鍵，同時還有一對孤電子，電子對數(shù)為3+1=4，故雜化軌道為sp³，CO（NH₂）₂為分子晶體，故存在分子間作用力，N原子易形成氫鍵，C與O，N與H等形成的均是極性共價鍵，故答案為：sp³；BCD；
（3）尿素與分子晶體，微粒間為分子間作用力，氯化鈉為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多，故尿素的熔點遠遠低于氯化鈉，故答案為：CO（NH₂）₂為分子晶體，微粒間為分子間作用力，NaCl為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多；
（4）由陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，尿素在陽極參與反應(yīng)，則陽極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故答案為：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

點評 本題以葉綠素的組成為載體，考查的是元素第一電離能大小比較、雜化類型判斷、氫鍵、電化學(xué)的知識等，難度較大．