【題目】某小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,下列說法正確的是( )
A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B.閉合K,石墨電極上只生成銅
C.當(dāng)有0.1mol Fe溶解時,流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D.導(dǎo)線中流過0.3mol電子時,加入11.1gCu2(OH)2CO3 , CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
【答案】D
【解析】 解:A.由于KCl能和AgNO3產(chǎn)生沉淀,因此鹽橋中的電解質(zhì)不能用KCl,故A錯誤;
B.閉合K,與鐵相連的石墨為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)首先Cu2++2e﹣═Cu,析出Cu,后發(fā)生2H++2e﹣═H2 , 放出氫氣,故B錯誤;
C.0.1mol鐵失去0.2mol電子,但電子不能通過溶液傳遞,而是經(jīng)過導(dǎo)線,故C錯誤;
D.CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.1mol,完全消耗時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,導(dǎo)線中流過03mol e﹣說明水也參與了電解,電解CuSO4的總反應(yīng)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ , 溶液中減少的是2Cu和O2(相當(dāng)于2CuO),需要補(bǔ)充0.1molCuO,電解水的總反應(yīng)2H2O 2H2↑+O2↑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,因此消耗0.05mol的H2O,Cu2(OH)2CO3可寫為2CuOH2OCO2 , 所以加入0.05mol×222g/mol=11.1g Cu2(OH)2CO3 , CuSO4溶液可恢復(fù)原組成,故D正確;
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑.
(1)常溫下,可用鋁槽車裝運濃硫酸,這是因為濃硫酸具有性;硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因為硝酸具有性;敞口放置的濃鹽酸濃度會減小,這是因為鹽酸具有性.
(2)①在100mL 18molL﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為(選填序號);
a.115.2g b.76.8g c.57.6g d.38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式: .
(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的,該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是( )
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c(ClO﹣)=1.0 mol?L﹣1溶液:Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液:Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是
A. 電解NaCl溶液制備NaB. 電解熔融MgCl2制備Mg
C. 鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用D. 青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2 , 本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
(1)這些裝置的連接順序是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向,填寫裝置的編號):→→→。
(2)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 , B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是。寫出B中發(fā)生的離子方程式。
(3)裝置②中所加的固體藥品是 , 可驗證的產(chǎn)物是。
(4)裝置③中所盛溶液是 , 可驗證的產(chǎn)物是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液里,只含有下列八種離子中的某幾種:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 .已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng),且放出的氣體只有氫氣,試回答:
(1)若溶液跟Al反應(yīng)后有[Al(OH)4]﹣生成,則原溶液一定含有大量的離子,還可能含有大量的離子.
(2)若溶液跟Al反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定不含有大量離子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液,請回答有關(guān)問題.
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計算所需Na2CO3的質(zhì)量 | 需要Na2CO3的質(zhì)量為 . |
(2)稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是 . |
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中,加入適量蒸餾水 | 為了加快溶解速率,常采取的措施是 . |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A(已檢查不漏水)中 | ①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液 ; |
(5)向儀器A中加蒸餾水至刻度線 | 在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是 . |
(6)搖勻、裝瓶,操作B,最后清潔、整理 | 操作B是 . |
討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度 (選填“是”或“不是”)0.200molL﹣1 . 理由是 .
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