在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是

    A．該溶液的pH小于7        B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

    C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)  D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應(yīng)式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達到平衡．其初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L-1化鈉溶液和0.001mol?L-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中
 
（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是
 
．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化鎂溶液中．充分攪拌后，溶液中銀離子濃度最小的是
 
（填序號）．在0.2mol?L-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達到
 
mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化鈉和0.00l mol?L-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；當(dāng)氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃時，將pH=11 的Ba（OH）2溶液Vb L與 pH=2 的HCl溶液Va L混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在Mg2+的濃度為0.1mol?L-1的溶液中，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使 pH=8 （調(diào)節(jié)過程中溶液體積變化忽略不計）．此時有無 Mg（OH）2 沉淀生成
 
，（填“有”或“無”） 請通過計算加以說明．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省清豐一高2009－2010學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

實驗室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當(dāng)0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

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