2011年10月7日,英湯普森航空試航”地溝油”航班,在空中飛行了4個(gè)小時(shí),并美其名”生物燃料”,該燃料屬于生物質(zhì)能.但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少,僅為”作秀”,引來(lái)一片質(zhì)疑聲.已知地溝油(生物質(zhì))的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示.

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
abde
abde

a.生物燃料本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
e.生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當(dāng)兩者1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a.汽油       b.甲醇       c.甲醛           d.乙酸
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2═CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1;
H2(g)+
1
2
O2
(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2
═CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1;
請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:
C(S)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=?+131.3kJ?mol-1
C(S)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=?+131.3kJ?mol-1

(4)燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫,然后綜合利用生產(chǎn)硫酸.如二硫丙醚 (  C3H7-S-S-C3H7)  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為:
C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)═2C3H8(g)+2H2S(g);△H1
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
鍵能/kJ.mol-1 a b c d e f
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表:
則△H1=
2f+e+3c-2b-4d
2f+e+3c-2b-4d
kJ?mol-1(用字母式表示).
分析:(1)A.生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能;B.乙醇來(lái)源于纖維素;C.混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);d.沼氣主要成是甲烷;e.生物質(zhì)資源可再生,是污染小的能源;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)判斷,主要是利用反應(yīng)前后原子的種類不變,其數(shù)目必保持不變分析判斷;
(3)先根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答;
(4)C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)═2C3H8(g)+2H2S(g),結(jié)合方程式根據(jù)各物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的種類和個(gè)數(shù)進(jìn)行解答.
解答:解:(1)a.生物質(zhì)能來(lái)源于太陽(yáng)能,故a正確;
b.乙醇屬生物質(zhì)能,故b正確;c
.汽油、柴油等屬于混合物,故c錯(cuò)誤;
d.沼氣主要成是甲烷,故d正確;
e.生物質(zhì)資源是可再生能源,對(duì)環(huán)境污染小,故e正確;
故答案為:abde;
(2)“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放,即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%,也就是說(shuō)反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng),且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變,CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng),可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1,則只要各選項(xiàng)中的化學(xué)式能化為形式(CO)n(H2n,都是正確的,汽油是混合物,甲醇(CH4O)可變?yōu)椋–O)1(H22,甲醛(CH2O)可變?yōu)椋–O)1(H21,乙酸(C2H4O2)可變?yōu)椋–O)2(H22,
故答案為:cd;
(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
②H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol 
③CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③得:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,
故答案為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol;
(4,1molC3H7-S-S-C3H7含有2molS-C,1molS-S,含有4molC-C,含有14molC-H,3H2(g)含有3molH-H,斷裂化學(xué)鍵需吸收能量,2molC3H8含有4molC-C,16molC-H,2molH2S含有4molS-H,形成新的化學(xué)鍵需釋放能量,所以C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)═2C3H8(g)+2H2S(g)△H1=2f+e+3c-2b-4d,
故答案為:2f+e+3c-2b-4d.
點(diǎn)評(píng):本題考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,注意蓋斯定律的運(yùn)用,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?杭州一模)2011年8月12日,《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國(guó)廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強(qiáng)氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
②+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌:+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
物質(zhì)  開(kāi)始沉淀  完全沉淀
 Fe(OH)3  2.7  3.7
 Al(OH)3  3.7  4.7
 Cr(OH)3  4.7  a
 Fe(OH)2  7.6  9.6
 Mg(OH)2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4?7H2O),加入綠礬的目的是
將高價(jià)有毒的
+6
Cr
元素含有成無(wú)毒的
+3
Cr
將高價(jià)有毒的
+6
Cr
元素含有成無(wú)毒的
+3
Cr

(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達(dá)到4.7,過(guò)濾,所得沉淀的化學(xué)式是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
5
5

(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性,所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶質(zhì)的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2011年12月30日中國(guó)環(huán)境保護(hù)部通過(guò)了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,調(diào)整了污染物項(xiàng)目及限值,增設(shè)了PM2.5平均濃度限值,收緊了二氧化氮等污染物的濃度限值.
(1)甲烷是一種清潔燃料,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)容器(假設(shè)容積為10L),10min末有0.10molCO生成,則10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(H2)=
 
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(2)某工廠利用尾氣CO制甲醇,在一定壓強(qiáng)和固定容積的容器中,通入a molCO與2a molH2,在催化劑作用下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:
①P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).
②在其它條件不變的情況下,再增加a molCO與2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)某酒廠為減少CO2的排放,用石灰水吸收CO2,25℃達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)得溶液中c(CO32-)=0.010mol?L-1,求c(Ca2+) (寫出計(jì)算過(guò)程,已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9).
(4)某硝酸廠處理尾氣NO2方法是:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7 kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:杭州一模 題型:問(wèn)答題

2011年8月12日,《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國(guó)廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強(qiáng)氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
②+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌:+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小.
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
物質(zhì)  開(kāi)始沉淀  完全沉淀
 Fe(OH)3  2.7  3.7
 Al(OH)3  3.7  4.7
 Cr(OH)3  4.7  a
 Fe(OH)2  7.6  9.6
 Mg(OH)2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4?7H2O),加入綠礬的目的是______.
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達(dá)到4.7,過(guò)濾,所得沉淀的化學(xué)式是______;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=______.
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性,所得的溶液是含______溶質(zhì)的溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年浙江省杭州市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

2011年8月12日,《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國(guó)廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強(qiáng)氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
②+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌:+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小.
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 完全沉淀
 Fe(OH)3 2.7 3.7
 Al(OH)3 3.7 4.7
 Cr(OH)3 4.7 a
 Fe(OH)2 7.6 9.6
 Mg(OH)2 9.6 11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾,在浸出液中加入適量的綠礬,加入綠礬的目的是   
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達(dá)到4.7,過(guò)濾,所得沉淀的化學(xué)式是    ;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=   
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性,所得的溶液是含    溶質(zhì)的溶液.

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