8．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Al  1s22s22p63s23p1B．O2-　1s22s22p4
C．Na　1s22s22p63s1D．F　1s22s22p5

分析 原子或離子的電子排布應(yīng)符合能量最低原理，一般來說離子的核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)構(gòu)造原理，s能級最多可容納2個電子，p能級有3個軌道最多可容納6個電子，電子總是優(yōu)先從能量低的能層、能級排列，其中s2是原子得兩個電子形成的穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以第三能層中的電子排布應(yīng)為3s23p6，以此判斷．

解答 解：A．Al原子核外有13個電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正確；
B．O2-核外有10個電子，電子排布式為：1s22s22p6，故B錯誤；
C．Na原子核外有11個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s1，符合能量最低原理，故C正確；
D．F原子核外有9個電子，核外電子排布式為：1s22s22p5，符合能量最低原理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應(yīng)如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
請按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含-CH2，均2個，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等
Y是地殼中含量最多的元素
Z元素基態(tài)原子3p能級只有一個電子
W與Z位于同周期，能量最高的p 能級電子為半充滿
R單質(zhì)為黃色固體，常存在于火山噴發(fā)口
T元素基態(tài)原子核未成對電子最多
請用化學(xué)用語填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑離子還原性最高價氧化物的熔點
W＞RY＞ZY＜RX＜Z
（3）在加熱的條件下單質(zhì)X可與R的濃的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖所示，其中Y的氫化物沸點最高的原因是水分子間可以形成氫鍵，大大加強(qiáng)了分子間作用力，從而使水的沸點最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該化合物是的熱效應(yīng)稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（△H）．已知Z2O3標(biāo)準(zhǔn)生成焓（△H）為：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（△H）為：△H=-269.70kJ/mol，試寫出單質(zhì)Z和T2O3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5 種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（3）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（4）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．用廢銅屑制硫酸銅
方案1：將濃硫酸加入盛有廢銅屑的大試管中加熱，充分反應(yīng)后過濾得到硫酸銅溶液．
方案2：將廢銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硫酸．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加熱到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，調(diào)pH=8.5}$$→_{③}^{過濾}$$→_{④}^{洗滌，烘干}$堿式碳酸銅
請回答下列問題：
（1）制備硫酸銅的最佳方案為方案2（選填“方案1”或“方案2”），原因是方案2無染污，且節(jié)約原料．
（2）步驟①的加熱方法為水浴加熱；步驟③過濾后，濾液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取濾液少許，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成．
（3）步驟④洗滌的目的是除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．
（4）測定堿式碳酸銅組成的方法主要有如下兩種：
方法1：灼燒法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬質(zhì)試管中灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重8.8g．
方法2：還原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氫氣中加強(qiáng)熱，測反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量．
①利用方法1的數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化學(xué)方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
選項甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情已得到初步控制，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同
C．雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于清洗創(chuàng)口
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；E可作為半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的電子式為．氧化物I中化學(xué)鍵類型：共價鍵．組成E單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．圖中物質(zhì)所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號）Si、C、N、O、H．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）將F與B按體積比2：1混合生成氣體M，常溫下測定M相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質(zhì)的量為（寫含V的表達(dá)式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此時所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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