A | B | C | D | |
Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
A.Ⅰ中a=1 |
B.實(shí)驗(yàn)Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因?yàn)椴捎脧纳晌锱浔鹊姆椒,且p≥0.98 |
C.Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積,且m>0.5 |
D.將Ⅲ與I比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
0.05mol?L-1 |
0.05mol?L-1×0.05mol?L-1 |
0.05×10 |
1 |
0.122mol?L-1 |
0.078mol?L-1×0.078mol?L-1 |
0.04mol?L-1 |
0.06mol?L-1×0.06mol?L-1 |
0.04×10 |
1 |
0.098mol?L-1 |
0.07mol?L-1×0.07mol?L-1 |
0.098mol?L-1 |
0.07mol?L-1×0.07mol?L-1 |
0.122mol?L-1 |
0.078mol?L-1×0.078mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB,反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗(yàn),重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度(其中D用物質(zhì)的量來表達(dá))分別為Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A | B | C | D | |
Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn),達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050 mol·L-1 | 0.050 mol·L-1 | 0.050 mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070 mol·L-1 | 0.070 mol·L-1 | 0.098 mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060 mol·L-1 | 0.060 mol·L-1 | 0.040 mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080 mol·L-1 | 0.080 mol·L-1 | 0.12 mol·L-1 |
針對上述系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20 mol-1·L
B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C.若Ⅲ只是升高溫度,則與Ⅰ比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出,通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn),重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對上述系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯誤的是( )
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A |
B |
C |
Ⅰ |
0.050mol·L-1 |
0.050mol·L-1 |
0.050mol·L-1 |
Ⅱ |
0.070mol·L-1 |
0.070mol·L-1 |
0.098mol·L-1 |
Ⅲ |
0.060mol·L-1 |
0.060mol·L-1 |
0.040mol·L-1 |
Ⅳ |
0.080mol·L-1 |
0.080mol·L-1 |
0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C.若Ⅲ只是升高溫度,則與Ⅰ比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出,只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試(蘇教版) 題型:選擇題
(2011·煙臺診斷)某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn),達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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A |
B |
C |
Ⅰ |
0.050 mol·L-1 |
0.050 mol·L-1 |
0.050 mol·L-1 |
Ⅱ |
0.070 mol·L-1 |
0.070 mol·L-1 |
0.098 mol·L-1 |
Ⅲ |
0.060 mol·L-1 |
0.060 mol·L-1 |
0.040 mol·L-1 |
Ⅳ |
0.080 mol·L-1 |
0.080 mol·L-1 |
0.12 mol·L-1 |
針對上述系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20 mol-1·L
B.Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C.若Ⅲ只是升高溫度,則與Ⅰ比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出,通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)
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