Question

對于：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）═8CO₂（g）+10H₂O（l）；△H=-5800kJ/mol的敘述不正確的是（ ）
A．該反應的反應熱為△H=-5800kJ/mol，是放熱反應
B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量5800kJ
D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

Answer 1

【答案】分析：A、焓變小于零，則反應是放熱反應；
B、根據(jù)焓變的影響因素來回答；
C、根據(jù)熱化學方程式的含義來回答；
D、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量．
解答：解：A、反應的△H=-5800kJ/mol，即焓變小于零，則反應是放熱反應，故A正確；
B、焓變的影響因素：物質的狀態(tài)、物質的量的多少以及物質前面化學計量數(shù)的大小，故B正確；
C、熱化學方程式的含義：25℃、101kPa下，2molC₄H₁₀氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，故C正確；
D、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生讓化學方程式的含義以及焓變的影響因素、燃燒熱的含義等知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．