【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用干燥潔凈的pH試紙測某品牌“84”消毒液的pH為11

B. 量取1.2mL濃硫酸若俯視量筒刻度線，所量取濃硫酸體積偏大

C. 明礬凈水原理與鹽類的水解以及膠體的性質(zhì)有關(guān)

D. 只要是氧化還原反應(yīng)就能設(shè)計(jì)成原電池

【答案】C

【解析】

A.“84”消毒液有漂白性，不能用pH試紙測pH，故A不選；

B. 量取1.2mL濃硫酸若俯視量筒刻度線，所量取濃硫酸體積偏小，故B不選；

C.明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性和聚沉的性質(zhì)凈水，故C選；

D.構(gòu)成原電池的氧化還原反應(yīng)需要是自發(fā)的，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)：①純堿 ②食鹽水 ③濃硫酸 ④燒堿 ⑤液態(tài)氧 ⑥氯酸鉀，分類全部正確的是

A. 堿——①④ B. 混合物——②③

C. 電解質(zhì)——③④⑤ D. 鹽——②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均減少1mol D. 均增加1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 酸和醇發(fā)生的反應(yīng)一定是酯化反應(yīng)

B. 酯化反應(yīng)中一般是羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基上的氫原子

C. 濃H2SO4在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用

D. 欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將彎導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 B. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量是98g/mol

C. 0.5mol的氧 D. 6.02×1022個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量為9.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是一個(gè)淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（ ）

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉的說法中，正確的是（ ）

A.難溶于水B.水溶液呈堿性C.具有漂白性D.不與氫氧化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如圖所示．

（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84gmol﹣1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少室內(nèi)污染，保持室內(nèi)空氣清新，以下做法不可取的是

A.在大霧天開窗通風(fēng)B.炒菜時(shí)開啟抽油煙機(jī)

C.在室內(nèi)養(yǎng)花D.盡量少吸煙或不吸煙

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同步練習(xí)冊答案