Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、在25℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫分子
• C、常溫常壓下，11.2LN₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、1L 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
B．在25℃、101 kPa時(shí)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有0.5mol硫酸鈉，含有1mol鈉離子，含有的鈉離子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查了標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體．