Question

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號(hào)元素．其相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
①	A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子
②	A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③	C 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④	D 原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
⑤	E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子

（1）B元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

 

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置

 

．
（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（6）A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與X 反應(yīng)的離子方程式為

 

，
（7）已知化合物Y₂B₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH₃（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則A原子的電子個(gè)數(shù)為：2+2+3=7，所以A是N元素；A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，應(yīng)該為氮?dú)夂脱鯕�，則B是O元素；C原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則C只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則C為C元素；D元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cl元素；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層的電子為半充滿狀態(tài)，則3d能級(jí)上有5個(gè)電子，則E元素核外電子數(shù)為：2+8+13+3=26，為Fe元素；X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，X為Cu元素；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，處于第四周期第ⅤA族，故Y為As元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則A原子的電子個(gè)數(shù)為：2+2+3=7，所以A是N元素；A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，應(yīng)該為氮?dú)夂脱鯕�，則B是O元素；C原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則C只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，則C為C元素；D元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cl元素；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層的電子為半充滿狀態(tài)，則3d能級(jí)上有5個(gè)電子，則E元素核外電子數(shù)為：2+8+13+3=26，為Fe元素；X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，X為Cu元素；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，處于第四周期第ⅤA族，故Y為As元素，
（1）B為O元素，O元素原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知O元素原子的核外電子排布圖為：，則其價(jià)電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)構(gòu)造原理，銅的基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）E為Fe元素，其原子序數(shù)為26，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，
故答案為：第4周期第Ⅷ族；
（4）D為氯元素，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（5）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能大小為：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（6）A為N元素，X為銅元素，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（7）Y為As元素、B為O元素，化合物As₂O₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH₃（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O，
故答案為：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．