【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 , 通過計(jì)算回答:用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 , 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽.
(1)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是
a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
(2)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:物質(zhì)A是 , 寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式 .
(3)若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是__________。
(2)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子_______。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是______;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的π鍵有___mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ (填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為______。其晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為1.4nm,晶體密度為____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2是一種常用綠色氧化劑,工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示,初始溶液為氫氧化鈉溶液:下列說法正確的是( )
A. a為負(fù)極
B. 通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e﹣+2H+═H2O2
C. 電解一段時(shí)間后,左側(cè)溶液pH降低
D. 若生成17g雙氧水,則有1molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A.①B.⑦C.⑥D.②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V1mL 1.00molL﹣1鹽酸和V2mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述中,正確的是( )
A.做實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.NaOH溶液的濃度約是1.00molL﹣1
C.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是:
A、原子半徑逐漸減小 B、電子層數(shù)逐漸增多
C、最高正化合價(jià)逐漸增大 D、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
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