Question

可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（各物質(zhì)均為氣體）的正、逆反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、3v_正（N₂）=v_正（H₂）
• B、v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
• C、2 v_正（H₂）=3 v_逆（NH₃）
• D、2v_逆（NH₃）=3 v_正（H₂）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A.3v_正（N₂）=v_正（H₂），都是正反應(yīng)速率，故不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D.2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．