儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。


答案　 mol3·L－3

解析　達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度為苯的3倍，即H2濃度為3b mol·L－1，環(huán)己烷的濃度為(a－b) mol·L－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝＝ mol3·L－3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲氣體可發(fā)生如下變化：甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為(　　)

A．CO2、CO、O2、CaO

B．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3

D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min 時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＞0，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．改變的外界條件是升溫

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在300 ℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡

B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高

C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Ka＞Kc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。

試根據(jù)元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_________________________________。各主

族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　�、贓(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　�、蹺(溴)<E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

_____<E<____________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　AB

解析　水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵；[B(OH)4]－是3個(gè)OH－與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH－的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不能形成配位鍵。

★   ★★

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