Question

甲、乙、丙、丁是四種易溶于水的固體，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種陽離子和一種陰離子組成，每種離子只能出現(xiàn)在一種物質(zhì)中．已知：
①將丁溶液逐滴滴入丙溶液開始無沉淀，隨著丁溶液的量的增加，開始出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶于過量的丁溶液．
②將少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可產(chǎn)生沉淀．
③將甲溶液分別與一定量的其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成．下列推斷正確的是（　�。�

• A、甲溶液含有Ba²⁺
• B、乙溶液含有SO₄^2-
• C、丙溶液含有Cl^-
• D、丁溶液含有Mg²⁺

Answer 1

分析：依據(jù)陰陽離子共存的分析判斷，CO₃^2- 只能與大量NH₄⁺共存，故一定有（NH₄）₂CO₃；OH^-只能與 Ba²⁺大量共存，故一定有Ba（OH）₂；剩余物質(zhì)為Al₂（SO₄）₃、MgCl₂或AlCl₃、MgSO₄，
①將丁溶液逐滴滴入丙溶液開始無沉淀，隨著丁溶液的量的增加，開始出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶于過量的丁溶液，由現(xiàn)象可知，只能是Ba（OH）₂與AlCl₃的反應(yīng)，故丁為AlCl₃、丙為Ba（OH）₂；
③將甲溶液分別與一定量的其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（NH₄）₂CO₃，乙為MgSO₄，據(jù)此解答．

解答：解：依據(jù)陰陽離子共存的分析判斷，CO₃^2- 只能與大量NH₄⁺共存，故一定有（NH₄）₂CO₃；OH^-只能與 Ba²⁺大量共存，故一定有Ba（OH）₂；剩余物質(zhì)為Al₂（SO₄）₃、MgCl₂或AlCl₃、MgSO₄，
①將丁溶液逐滴滴入丙溶液開始無沉淀，隨著丁溶液的量的增加，開始出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶于過量的丁溶液，由現(xiàn)象可知，只能是Ba（OH）₂與AlCl₃的反應(yīng)，故丁為AlCl₃、丙為Ba（OH）₂；
③將甲溶液分別與一定量的其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（NH₄）₂CO₃，乙為MgSO₄，
A．由上述分析可知，甲為（NH₄）₂CO₃，溶液不含Ba²⁺，故A錯誤；
B．由上述分析可知，乙為MgSO₄，溶液含有SO₄^2-，故B正確；
C．由上述分析可知，丙為Ba（OH）₂，溶液不含Cl^-，故C錯誤；
D．由上述分析可知，丁為AlCl₃，溶液不含Mg²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)與相應(yīng)的現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，注意先根據(jù)共存判斷可能的物質(zhì)，在根據(jù)現(xiàn)象推斷．