氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；
△H=-572kJ/mol  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：
a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，正極為
 
 極，其電極反應(yīng)是
 
負(fù)極為
 
 極，其電極反應(yīng)是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；
（2）水蒸氣生成液態(tài)水時(shí)放出熱量；
a極通入氫氣，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，在堿性條件下生成水；
b極通入氧氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，生成氫氧根離子．
解答： 解：（1）反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，則生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和，故答案為：小于；
（2）液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收能量，所以生成水蒸氣比生成液態(tài)水放出的熱量少；
a極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成水，電極反應(yīng)式為：H2+OH--2e-=2H2O，
b極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：＜；b；O2+2H2O+4e-=4OH-；a；H2+OH--2e-=2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變與反應(yīng)物生成物能量大小的關(guān)系、物質(zhì)狀態(tài)與所含能量多少的關(guān)系、原電池電極反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、原電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
D、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molNa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)為5NA
C、1mol/L Al2（SO4）3溶液中含Al3+數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，14g N2所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)
 
．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知斷開1molH-H鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol H-N鍵需要吸收391KJ的能量，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，則生成1mol N≡N鍵放出的能量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． X有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過(guò)量的M與L可生成Q和I．

（1）X與A溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應(yīng)．
①化學(xué)方程式為
 
．
②若把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過(guò)氧化鈉固體，充分反應(yīng)后，再通入水中，最后收集到的氣體是
 
．
③若把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現(xiàn)象是
 
．
（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個(gè)容器．則三者的物質(zhì)的量之比可能為
 
．
A．1：1：1      B．4：2：2.5        C．4：8：7        D．6：4：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca（OH）2制取少量漂白粉．現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2   Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2   Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．現(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）寫出制取氯氣的離子方程式
 
．
（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表格中．
a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境．
優(yōu)     點(diǎn)缺    點(diǎn)
甲裝置
乙裝置
（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分連接順序是
 
（按氣流流動(dòng)的方向）
 
．該組合中還缺少的裝置是
 
，原因：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、煤、石油、天然氣等是化石燃料
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好
D、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（　　）
A、H2SO4
B、HNO3
C、HF
D、H2SiO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案