取11.2 g鐵粉和4.8 g硫粉均勻混合加熱至紅熱,冷卻后加足量鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為(    )
A.4.48 LB.3.36 LC.2.24 LD.1.12 L
A
11.2 g鐵粉即為0.2 mol,4.8 g S即為0.15 mol,根據(jù)Fe+SFeS可以判斷Fe過剩,因此,將反應(yīng)后所得物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)收集到的氣體,既有FeS與鹽酸反應(yīng)生成的H2S,又有剩余的Fe與鹽酸反應(yīng)生成的H2。根據(jù)反應(yīng)FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑和Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,可知最后所得氣體的物質(zhì)的量只與最初的鐵粉的量有關(guān),而與硫粉的量無關(guān),即0.2 mol Fe發(fā)生反應(yīng)可生成0.2 mol氣體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一,我國大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表:大氣中SO2三級標(biāo)準(zhǔn)濃度限值
 
濃度限值[mg/(m3空氣)]
一級標(biāo)準(zhǔn)
二級標(biāo)準(zhǔn)
三級標(biāo)準(zhǔn)
年日平均
0.02
0.06
0.10
日平均
0.05
0.15
0.25
任何一次
0.15
0.50
0.70
注:“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過的限值;“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過的限值;“任何一次”為任何一次采樣測定不許超過的濃度限值。
小題1:據(jù)報道,1952年2月,某城市霧大無風(fēng),家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散,大氣中SO2的含量高達(dá)3.8mg/(m3空氣),煙塵達(dá)4.5mg/(m3空氣),居民健康普遍受到危害,4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000,流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染,引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織,大氣中SO2超標(biāo)最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病,而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關(guān)。
小題2:某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應(yīng)來測定空氣中的SO2含量的。反應(yīng)的溴來自一個裝有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的電解池陽極的氧化反應(yīng),電解池的陽極室與陰極室是隔開的。當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時,一天中作了三次取樣監(jiān)測,每次取樣的空氣(已除塵)都以1.5×10-4m3.min-1的流速進(jìn)入電解池的陽極室,從電流計顯示出每次的電流強度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A,每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)(設(shè)空氣中不含與溴反應(yīng)的其它雜質(zhì)、1個電子電量為1.6×10-19C)。
寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。計算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒有達(dá)到大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)?
小題3:當(dāng)大氣中SO2污染較嚴(yán)重時,目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機噴撒白堊粉,其化學(xué)方程式為___________________。
小題4:某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦,若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料,請就地取材提出三種化學(xué)反應(yīng)原理與上一小題不同的“脫硫”方法(用化學(xué)方程式表示,):
第一種______________;第二種______________;第三種______________。
小題5:某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料,重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1(重油的密度為0.95g.cm3)。該廠開工率(每年實際運轉(zhuǎn)天數(shù))為80%,對煙道氣的脫硫效率為90%。問一年間對煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏(CaSO4·2H2O)?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

接觸法制硫酸排放的尾氣中,含少量的二氧化硫。為防止污染大氣,在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(以下氣體體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(1)某硫酸廠每天排放的1.12×104m3尾氣中含0.2%(體積百分?jǐn)?shù))的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后,假設(shè)硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
(2)如果將上述尾氣560L通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其充分反應(yīng)。試分析所得溶液中溶質(zhì)的成分,并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

用CO還原SO2(500℃,鋁釩土作催化劑)是冶金工業(yè)中從煙道廢氣中回收硫的方法。
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:                  。
(2)某工廠每天排放500m3煙道廢氣,已知其中含SO2的體積分?jǐn)?shù)為2.6%(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),試計算用上述方法理論上可回收多少千克硫?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中,其結(jié)果是(    )
A.有BaSO4沉淀生成,SO2從溶液中逸出
B.兩種氣體都被吸收,有BaSO4沉淀生成
C.兩種氣體都被吸收,有BaSO4和BaSO3沉淀生成
D.有BaSO3沉淀生成,SO3從溶液中逸出

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(1)下圖是一套實驗室制取氣體的裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能用這套裝置進(jìn)行實驗的是_____________(填編號)。
A.MnO2和濃鹽酸B.Zn和稀硫酸
C.MnO2和H2O2D.CaCO3和鹽酸
(2)將過氧化氫溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是因為過氧化氫是二元弱酸(H2O2H++)消耗了OH-,而使酚酞褪色;乙同學(xué)認(rèn)為,過氧化氫具有強氧化性,將酚酞氧化,紅色消失。試設(shè)計一個簡單易行的實驗驗證甲、乙兩同學(xué)的解釋哪個正確。
(3)久置的油畫的白色部位(化學(xué)成分為PbSO4)常會變黑(化學(xué)成分為PbS),用雙氧水擦拭后又可恢復(fù)原貌,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)后,質(zhì)量增加1.6 g,則這種單質(zhì)可能是(    )
A.鐵B.鋁C.鎂D.鈉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將SO2氣體徐徐通入懸浮著棕色PbO2的熱水中,一段時間后,將發(fā)生的現(xiàn)象是
A.懸浮物消失,溶液無色
B.懸浮物由棕色變白色
C.有臭雞蛋氣味的氣味逸出
D.析出淺黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用下列裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。
        
(1)根據(jù)實驗的需要,(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)處應(yīng)連接合適的裝置。請從下面裝置中選擇合適的裝置,將其序號填入以下空格內(nèi):(Ⅰ)           ;(Ⅱ)           ;(Ⅲ)           
                
(2)實驗時,濃硫酸能順利地滴入燒瓶中,甲儀器所起作用的原理是                   。
(3)用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會               (填“提高”“不變”或“降低”)。
(4)用a mol Na2SO3粉末與足量的濃硫酸進(jìn)行此實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ裝置增重b g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為。

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