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【題目】下列關于原子的說法中，正確的是

A.原子不顯電性，說明原子內的質子數等于中子數

B.同種原子內的質子數相同

C.含有相同中子數的原子，一定是同一類的原子

D.原子是最小的粒子

【答案】B

【解析】

A．原子之所以不顯電性，是由于原子核內的質子數等于核外電 子數，錯誤；

B．原子的種類由質子數決定，同種原子內的質子數相同，B正確；

C．原子的種類由質子數決定，同種原子當然具有相同數目的質子數，而如果只知中子數相同，不知質子數相同，則無法判斷是否為同一類原子，C錯誤；

D．原子只是化學變化中的最小粒子，而構成原子的質子、中子和電子都比原子小，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸()又名草酸，是生物體的一種代謝產物；現設計如下實驗探究草酸分解反應的產物。

資料查閱：

Ⅰ.草酸熔點為102℃，150~160℃升華，157℃時開始分解。在人體中C2O42－容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石。

Ⅱ.PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O====CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。

(1)A中盛放草酸的玻璃儀器的名稱是_____________，實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，相關化學方程式為_____________。

(2)裝置E中的試劑為_____________，當觀察到_____________(填現象)，可以證明有CO氣體生成。

(3)下面是該實驗過程中的相關操作，正確的操作順序為_________(填入下列步驟的字母)。

A.向裝置中通入適量N2 B.點燃酒精燈 C.檢查裝置氣密性

D.裝入相關試劑 E.再次通入N2并熄滅酒精燈

(4)為準確證眀A有CO2氣體產生，需取少量C中沉淀于試管中，滴加過量鹽酸并觀察是否有氣泡產生，其目的是_____________，草酸分解反應的化學方程式為_____________。

(5)實驗過程中，學生提出裝置A應改為裝置F，請結合信息分析其原因是_____________；如果草酸粉末濺入眼睛里，應立即_____________，然后就醫(yī)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為，下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合溶液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ）

A. 1∶2 B. 3∶1

C. 2∶1 D. 6∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是

A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

C.符合要求的XY2物質有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是

A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. Ba2+、K+、OH-、NO3-

C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外電子排布式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型：___________；SeO3__________。

（2）與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學式)。SCN-電子式_______。

（3）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__。

（4）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為__________（用元素符號比較）。

（5） 已知常溫下Ni(CO)4是無色液體，其構型為正四面體。則配位原子是______，晶體類型為__________，推測其______（填“難”或“易”）溶于水。

（6）CO2晶胞中，與CO2緊鄰的CO2有_______個。

（7）酸性比較：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出現沉淀后沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易轉化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

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