如表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
       H             He
          A B  
C   D   E F G  
（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）
（3）C在元素周期表中的位置是第三周期
IA
IA
族．
（4）F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（填酸的化學(xué)式）
（5）寫出C、B形成化合物的電子式
．
分析：（1）G為Cl，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)、最外層電子數(shù)來分析；
（2）非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；
（3）C為Na，根據(jù)電子排布確定其在周期表中的位置；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）C為Na，B為F，形成離子化合物．
解答：解：（1）G為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，故答案為：；
（2）A、B、E、F、G五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則形成的氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）C為Na，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則在元素周期表中的第三周期第ⅠA族，故答案為：ⅠA；
（4）F、G元素的非金屬性為Cl＞S，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，該酸為HClO4，故答案為：HClO4；
（5）C為Na，B為F，形成離子化合物，其電子式為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表及元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置、元素在周期表中的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?安慶模擬）如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
a
a
（填寫表中字母）．
（2）e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是
鎂鋁合金
鎂鋁合金
（填寫名稱）．
（3）請寫出原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式：
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，該元素低價氧化物在一定條件下轉(zhuǎn)化為高價氧化物的反應(yīng)為工業(yè)重要反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（4）比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序
c＞d＞g（或N＞O＞S）
c＞d＞g（或N＞O＞S）
．
（5）請寫出能驗證h和i非金屬性強(qiáng)弱的一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
acd
acd
（填寫表中字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
X
Y Z
W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見圖1，則x值為
 
．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填右圖中的序號）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，d原子的雜化類型為
 
．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
 
_g/cm3  （用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實際元素符號無關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B．三個E原子都是sp2雜化
C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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