短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料;W是常見的非金屬元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。

(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氫化物的電子式為_________。

(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí),溶液呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是________。

(3)Y-Ag2O電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池,其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是________(填元素符號(hào)),下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是_________

(填序號(hào))。

a.元素在地殼中的含量

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d.Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性

 

【答案】

(1)第三周期第ⅢA族(1分);(1分)

(2)酸(1分);NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分,寫成“=”不得分)

(3)Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-(2分)

(4)Si(1分);bcd(2分,全對(duì)得2分,有錯(cuò)不得分,選不全得1分)

【解析】

試題分析:短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性,則X是氮元素;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,且原子序數(shù)大于氮元素的,所以Y應(yīng)該是第三周期的鋁元素;Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則Z是硅元素;W是常見的非金屬元素,主要以鈉鹽的形式存在于海水中,則在短周期元素中符合條件的應(yīng)該是氯元素。

(1)鋁是13號(hào)元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族;氮元素是活潑的非金屬元素,與氫元素形成極性鍵,因此其氫化物的電子式為。

(2)氮元素的氫化物是氨氣,氯元素的氫化物是氯化氫。氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,NH4+水解溶液呈酸性,反應(yīng)的離子方程式可表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(3)原電池中較活潑的金屬做負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。鋁的金屬性強(qiáng)于銀,鋁是負(fù)極,失去電子。由于電解質(zhì)溶液顯堿性,所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-。

(4)同周期自左向右非金屬性逐漸減弱,所以Z和W比較,非金屬性較弱的是Si。A、地殼中元素的含量高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),a不正確;b、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷依據(jù),b正確;c、非金屬性越強(qiáng),與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng),斷鍵時(shí)需要的能量就越高。所以斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量可以作為判斷依據(jù),c正確;d、非金屬性越強(qiáng),在形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)就偏向該元素,從而顯電性。所以Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí),Z或W顯示的電性可以作為判斷依據(jù),d正確,答案選bcd。

考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式、鹽類水解、非金屬性強(qiáng)弱比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X
Y Z W

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
;
(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng),最多可生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).寫出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2,溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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