對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

　   A．升高溫度                                                 B．增大壓強(qiáng)

　   C．壓縮使容器體積變小                                D．增大反應(yīng)物濃度

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)、且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加1個電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

請根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)表中與元素A屬于同一周期的元素是________(填字母)，寫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)已知C單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。

a．元素B的最高正化合價為＋6

b．常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個電子

d．在一定條件下，氫氣能與B單質(zhì)反應(yīng)

(4)A和D兩種元素中活動性較強(qiáng)的是________(填元素符號)，判斷依據(jù)是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

　

A．

等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)

　

B．

氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化

　

C．

氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

　

D．

催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法不正確的是             

   A．含有C、H、O三種元素                

   B．相對分子質(zhì)量為60

   C．分子組成為C3H8O

D．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1

圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為           ，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           。

 

 

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

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可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是

　   A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色                     B．0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1

　   C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色                  D．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(     )

A．H2SO4          B．AlCl3          C．NaHCO3       D．NaOH

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下表為某有機(jī)物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是(　　)

試劑

鈉

溴水

NaHCO3

現(xiàn)象

放出氣體

退色

不反應(yīng)

A.CH2===CH—COOH                    B．CH2===CH—CH3

C．CH3COOCH2CH3                      D．CH2===CH—CH2—OH

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