Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（2）FeCl₃可作為分解H₂O₂的催化劑，其原理為①

 

（離子方程式表示），②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

 

，又變?yōu)樽攸S色的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂，本身被還原生成硫酸錳，Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)；
（2）FeCl₃可作為分解H₂O₂的催化劑，總反應(yīng)為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（3）溶液先變?yōu)闇\綠色，發(fā)生鐵離子與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，又變?yōu)樽攸S色是因亞鐵離子被氧化．

解答： 解：（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂，本身被還原生成硫酸錳，該反應(yīng)為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，由Mn元素的化合價(jià)變化可知，消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol×（7-2）×N_A=3.01×10²⁴（或5N_A），
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；3.01×10²⁴（或5N_A）；
（2）FeCl₃可作為分解H₂O₂的催化劑，總反應(yīng)為2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，總反應(yīng)減去②2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O可得①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；
（3）溶液先變?yōu)闇\綠色，發(fā)生鐵離子與亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又變?yōu)樽攸S色的原因是H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化，故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)方程式及離子方程式書(shū)寫的考查，題目難度不大．