為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

（1）裝置B中最適宜的試劑是___________________________________________。
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。
（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。
（1）飽和NaHCO3溶液
（2）CO2+C2CO
（3）水蒸氣進入D中在高溫下能跟碳反應產(chǎn)生H2，H2也能使CuO還原，不能證明CO具有還原性
（4）D   E  ④
（1）裝置B用來除去HCl，最適宜的試劑是飽和NaHCO3溶液。
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是
CO2+C2CO。
（3）水蒸氣進入D中在高溫下能跟碳反應產(chǎn)生H2，H2也能使CuO還原，故不能證明CO具有還原性，所以必須用裝置C除去氣體中的水蒸氣。
（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置D與E之間連接裝置④，以除去其中的CO2。
驗證CO具有還原性的常用實驗方法是CO還原氧化銅的實驗，通過黑色固體變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁來說明。除去尾氣中的CO的常用方法是點燃法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻       個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為              。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能（KJ/mol）
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物品或設備：①水泥路；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導纖維；⑧計算機芯片。所用材料含有SiO2的(　　)。
A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況下)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻，請回答下列有關問題：
(1)硅原子的結(jié)構示意圖：________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩；②石英光導纖維；③陶瓷坩堝；④普通玻璃；⑤硅太陽能電池
A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應采用的方法是________；用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。
(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構陶瓷氮化硅，其反應方程式為
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________.
②在密閉恒容容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某條件下達到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（  ）
A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
B． 14C可用于文物鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
D．精煉粗鋁時要清除坩堝表面的石英砂，鋁與石英砂反應的方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為
A．46.5%B．23.3%C．21.7%D．35.7%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把少量CO2分別通入到濃度均為0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，預計可能觀察到白色沉淀的溶液是
A．①、②和④B．只有②C．②和③D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
     △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為       ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。

請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是                。
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；   且該條件所改變的量是              。

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