18．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是C
A．與互為同系物
B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C．水楊酸既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)
（2）將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成，請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

分析 （1）水楊酸含酚-OH、-COOH，結(jié)合酚、羧酸的性質(zhì)分析；
（2）酚-OH、-COOH均反應(yīng)生成，將轉(zhuǎn)化為，只有-COOH反應(yīng)．

解答 解：（1）與分別為酚、醇羥基，結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，水楊酸分子中所有原子可能都在同一平面上，而-COOH上H不一定在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．水楊酸含酚-OH、-COOH，既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，故C正確；
故答案為：C；
（2）酚-OH、-COOH均反應(yīng)生成，則將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成；
將轉(zhuǎn)化為，只有-COOH反應(yīng)，反應(yīng)為+NaHCO3→+H2O+CO2↑，
故答案為：Na或NaOH或碳酸鈉；+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、羧酸的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．KOHC．KClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．第④步電解時(shí)同時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2?（少量）═A?+H2C?
B．H2B（少量）+2A?═B2?+2HA
C．H2B（少量）+H2C?═HB?+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A?、B2?、C3?、HB?、H2C?、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H?）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H-）的是HB-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中．如圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是一種膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過半透膜：取燒杯中液體少量加碘水無現(xiàn)象
（3）只要求檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na+，Br-通過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的試驗(yàn)方法：取燒杯中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
（4）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉和溴化鈉已完全分離？取半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象
（5）如何證明半透膜受損？取燒杯中液體少量滴加碘水，溶液變藍(lán)
（6）如何證明淀粉和溴化鈉已部分分離？分別取燒杯、半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參與反應(yīng)
D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極的材料應(yīng)為鐵
B．d為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe（OH）2氧化
C．電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
D．若電解過程中陽極消耗鐵11.2g，理論上陰極產(chǎn)生氣體為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式．
（1）電解AgNO3溶液
陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
陰極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag；
電解總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）電解NaCl溶液
陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑；
陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
電解總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鉻是人體必需的微量元素，但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性，人體需要的是三價(jià)鉻．用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子，若污水中含0.2mol的Cr2O72-離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為6.72L．

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