17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反應后產(chǎn)生氯氣2.24L（標準狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為0.05mol，被氧化的Cl-為0.1mol，反應時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6.02×1022個．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量和消耗HCl的物質(zhì)的量，以及電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，由此分析解答．

解答 解：標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由Ca（Cl）2+4HCl（濃）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為$\frac{0.1}{2}$=0.05mol，被氧化的Cl-為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，反應時電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.1×6.02×1023=6.02×1022個，故答案為：0.05mol；0.1；6.02×1022．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學方程式計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
①碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，俗稱小蘇打；
②碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．18g D2O所含的電子數(shù)為10NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.1L 3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞硝酸在化學反應中既可作氧化劑又可作還原劑，在亞硝酸（HNO2）作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
①NH3  ②N2  ③N2O3  ④N2O5  ⑤NO2．
A．①和②B．③和④C．④和⑤D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．①分子式為C4H6O   ②含有1個-CH3
（4）1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．
（5）由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為，反應類型為縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時，發(fā)生上述反應，若開始時加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過3分鐘剛好達到平衡，以CO的濃度變化表示的化學反應速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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