對于任何一個平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是（   ）
A．加入一種反應(yīng)物B．對平衡體系加壓
C．升高溫度D．使用催化劑
C 
因為任何化學反應(yīng)都存在熱效應(yīng)，所以改變（升高）溫度，平衡必然向著反應(yīng)吸熱的方向移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在合成氨反應(yīng)中，測得合成塔入口處N2、H2、NH3氣體體積比為6∶18∶1，出口處N2、H2、NH3氣體體積比為9∶27∶8，則H2的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) +S(s)2H2S(g)，K1 ； S(s)+ O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常數(shù)是 (      )
A．K1 +K2B．K1－K2　C．K1×K2D．K1/K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)達平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則                 （   ）
A．a(chǎn)% > b%B．a(chǎn)%< b% C．a(chǎn)%=" b%"D．無法判定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計算反應(yīng)在第一次平衡時平衡常數(shù)K=______（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為______．
③在45min時，采取的措施是______；
（2）如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計算原H2和O2的體積比為______．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為______，若加入的N2為xmol，則x的取值范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　�。�
A．a(chǎn)=3B．a(chǎn)=2
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（L?s）-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol（L?s）-1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(9分)
實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
色液體
無色液體
無色液體
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸點／℃
78.5
132
34.6
熔點／℃
一l30
9
-1l6
回答下列問題：
(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是     ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度    c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入      ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ；
(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在   層(填“上”、“下”)；
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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