Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-（aq）
某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq）的△H＞0
• B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
• C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• D、若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由圖可知隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0；
B、從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I₃^-的濃度在減小，因?yàn)?span id="3jhd1pb" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">K=

c( I - 3 )

c(I2)c(I-)

，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，那么I₂的濃度就不一定減��；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，在T₁時(shí)要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)I₃^-的濃度在增加，反應(yīng)要正向進(jìn)行，所以V_正＞V_逆；
D、由圖可知隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，當(dāng)T₁＞T₂時(shí)K₁＞K₂；

解答： 解：A、由圖可知隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、從狀態(tài)A到狀態(tài)B，I₃^-的濃度在減小，因?yàn)?span id="x1pbztx" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">K=

c( I - 3 )

c(I2)c(I-)

，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，那么I₂的濃度就不一定減小，故B錯(cuò)誤；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，在T₁時(shí)要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)I₃^-的濃度在增加，反應(yīng)要正向進(jìn)行，所以V_正＞V_逆，故C正確；
D、由圖可知隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，當(dāng)T₁＞T₂時(shí)K₁＞K₂，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素，中等難度，解題時(shí)要抓住平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)這一要點(diǎn)．