18．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在D點時，反應(yīng)逆向進行
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

分析 A、D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)在一定條件下進行的最終狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)向正反應(yīng)移動；
B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故溫度越高平衡常數(shù)越��；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，壓強降低，平衡向體積增大的方向移動．

解答 解：A、曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，KB＞KC，故C正確；
D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大，參與反應(yīng)氣體壓強降低，平衡向體積增大的方向移動，即向平衡向左移動，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意根據(jù)SO3的含量判斷平衡移動的方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，NH3•H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（NH4+）、c（CH3COO-）均會增大
C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物A由C、H、O元素組成，為研究A組成與結(jié)構(gòu)，進行如下實驗，稱取A10.4g，升溫使其氣化，測氣密度是相同條件下H2的52倍，將此10.4g，A在一定O2中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g，在通過灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．最后氣體在通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，有機物A可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六圓環(huán)的酯b，b的核磁共振氫譜中只有一種峰．
（1）有機物A的相對分子式質(zhì)量104．
（2）A的分子式C4H8O3．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式；b 的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 HA 中c（H+）=c（OH-）+c（A-），
B．0.1mol•L-1 HA 與 0.1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na+）＜c（A-）
C．0.1mol•L-1 NaA 中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液．請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：FeSO4有剩余；
假設(shè)2：NaClO有剩余；
假設(shè)3：NaClO和FeSO4都無剩余
（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是Na+，F(xiàn)e3+
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1將上述澄清溶液分置于A、B試管中．
步驟2
步驟3
（3）設(shè)計后續(xù)實驗方案驗證假設(shè)．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol．L-1 H2SO4，0.01mol•L-1 KMnO4，20% KSCN、3% H2O2，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如圖所示的儀器（橡膠塞均為雙孔）及藥品，試回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接D、C接B、A接F．
（2）裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI═I2+2KCl．
（4）通過本實驗可得到的結(jié)論是同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知：將C12通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值僅與溫度高低有關(guān)．當n（NaOH）=6amol時，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：3amol≤n≤5amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4amol
C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量3amol
D．某溫度下，若反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{-}）}=\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴重的溫室效應(yīng)．
（1）綠色植物通過光合作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．
（2）科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式如下），生成一種重要的化工原料和水．請在括號中填寫該化工原料的化學式：2CO2+6H2=1C2H4+4H2O
（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是①③（填序號）
①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源；②禁止使用煤石油、天然氣等礦物燃料；③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
   原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其沸點較高，HCl、HBr、HI，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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