【題目】完成下列填空

1的系統(tǒng)命名____。

22,5-二甲基-24-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

3的鍵線式:____。

4C4H10O的同分異構(gòu)體中,屬于醇類且含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

5)有機(jī)物二苯甲烷中,該分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

【答案】2-甲基-3-乙基己烷 CH3CH2CH(OH)CH3 4

【解析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名;

(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯最長(zhǎng)碳連有6個(gè)碳,主連上有2個(gè)雙鍵;

(3)根據(jù)鍵線式省略分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子的特點(diǎn)書寫;

(4)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子;

(5)結(jié)合苯以及甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu),結(jié)合有機(jī)物的對(duì)稱性判斷不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

(1)最長(zhǎng)的碳連有6個(gè)碳原子,名稱為2-甲基-3-乙基己烷;

(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯最長(zhǎng)碳連有6個(gè)碳,主連上有2個(gè)雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(3)的鍵線式為;

(4)C4H10O的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有多種,其中具有手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH(OH)CH3;

(5)由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知,苯環(huán)上3H,亞甲基上1H,共4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素,Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0,Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:YZ

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X分別與WZ形成的二元化合物溶于水顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元索可組成W2xW2X2兩種常見的無色液體化合物, Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Z元素的名稱是___________

(2W、XY三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有:___________。

(4)寫出Y2X2W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

(5)W2X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì),如圖所示,通人X2的電極是___(正極負(fù)極”),寫出通人W2的電極的電極反應(yīng)式:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體,B為常見的無色液體,H為一種助燃的氣體,F為一種氣體,它在A中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,E為一種能被磁鐵吸引的金屬。

1B的化學(xué)式為____________。

2F的化學(xué)式為____________。

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________。

4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為 CdO2、Fe2O3FeO 及少量的Al2O3 SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下:

已知 Cd(SO4)2 溶于水,回答下列問題:

(1)為提高鎘的浸取率,酸浸時(shí)可采取的措施有 ____________(任寫兩種即可)

(2)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ________。

(3)加入H2O2 溶液的目的是_________。

(4)濾渣2 的主要成分為_______________ (填化學(xué)式);為檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是__________________ 。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹脂法來測(cè)定沉鎘后溶液中 Cd2+的含量, 其原理是:Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ,其中 NaR 為陽(yáng)離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液 pH6)經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后,測(cè)得溶液中的 Na+比交換前增加了 0.0552 g/L,則該條件下Cd(OH)2 Ksp ___________。

(6)已知鎘鐵礦中 CdO2 的含量為 72 %,整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為 10 %,則 2t 該鎘鐵礦可制得 Cd(BrO3)2(摩爾質(zhì)量為 368 g/mol)質(zhì)量為 ________kg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.c 點(diǎn)存在守恒關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl)

B.b 點(diǎn):c(Cl)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C.水的電離程度:b > c > a > d

D.25℃時(shí) ,NH4Cl 水解平衡常數(shù)為(n1)×10-7( n 表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(

A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

1)用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

2)該反應(yīng)的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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