5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2溶于水能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)導(dǎo)電性的不同，材料可分為導(dǎo)體，半導(dǎo)體，絕緣體三大類；
B．氫氧化鋁能與HCl反應(yīng)，而且沒有腐蝕性；
C．氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．二氧化硫自身不能電離．

解答 解：A．根據(jù)導(dǎo)電性的不同，材料可分為導(dǎo)體，半導(dǎo)體，絕緣體三大類，非金屬材料也可能是導(dǎo)體，如石墨，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁能與HCl反應(yīng)，而且沒有腐蝕性，所以氫氧化鋁可作胃酸的中和劑，故B正確；
C．氨水與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫自身不能電離，不是電解質(zhì)，SO2溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查比較綜合，題目涉及金屬與非金屬的導(dǎo)電性、氫氧化鋁的性質(zhì)及用途、氫氧化鐵膠體的制備、電解質(zhì)與非電解質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．若有鐵和鋁各一塊，用簡(jiǎn)單的方法加以區(qū)別．簡(jiǎn)述采用的物理方法磁鐵；采用的化學(xué)方法（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．室溫下，將等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關(guān)系是：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）
（2）物料守恒關(guān)系：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH4+）=c（Cl-），則此時(shí)溶液的pH=7（填＞，＜，=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫時(shí)，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1時(shí)，溶液的pH等于（　　）
A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融氫氧化鈉固體
B．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝
C．硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質(zhì)
D．甲醛可用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號(hào)）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，請(qǐng)寫出變藍(lán)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2，當(dāng)有25.4g的碘生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．向上述反應(yīng)后的溶液中通入SO2氣體，溶液將褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)CCl4層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集•太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”這里的“朱”指的是（　�。�
A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1＜V2（填＞、＜、無法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價(jià)升高B．失去電子或電子對(duì)偏離
C．電子的得失或電子對(duì)的偏向D．化合價(jià)降低

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