在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、1：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．
解答： 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；
H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，
則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產(chǎn)物為1mol，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用，注意把握氧化性、還原性的比較角度，為本題考查的側重點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　　）
A、食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物
B、由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是成酸性食物
C、蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物
D、檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應
B、反應后銅元素的化合價降低
C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性
D、銅是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時KW=1.0×10-14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B、若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率
C、任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D、若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)右圖兩個裝置回答：
（1）甲圖是鹽橋電池，①Cu是
 
極，溶液a是
 
，（寫化學式）；②負極的電極反應為
 
；③鹽橋中Cl-移向
 
，鹽橋起的作用是
 
．
（2）乙圖是電解池．①若e是食鹽水、電極為惰性材料，則d極產(chǎn)物是
 
（寫化學式），c極附近滴入酚酞顯
 
色．②若用該裝置精煉銅，d極材料是
 
，e是
 
（寫化學式）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：KMnO4＜Cl2
B、還原性HCl＜MnCl2
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D、被氧化的HCl與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某化驗單標有：總膽紅素12.3μmol/L，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度
B、20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液
C、同溫同壓下，11gCO2氣體與32gSO2氣體的體積比為1：2
D、100mL0.1mol/L鹽酸中含有的氯離子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、Al在常溫下不能與O2反應
B、Al在化學反應中容易失去電子，是氧化劑
C、Al與HCl或NaOH溶液反應都能放出H2
D、Al2O3只能與酸反應，不能與堿反應

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