【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④

【答案】D
【解析】①食鹽水,將稀硫酸稀釋,液面上升 ②KNO3溶液,與稀硫酸混合,相當(dāng)于HNO3與Zn反應(yīng)得不到H2 ③適量稀硫酸銅溶液, 將稀硫酸稀釋,液面上升,并產(chǎn)生Cu與Zn形成原電池,加快反應(yīng)速率。④Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)⑤CCl4 , 密度大于水,使液面上升 ⑥濃氨水與稀硫酸反應(yīng)。綜上所述,答案為A。
本題考查氣體的制取發(fā)生裝置以及試劑的選擇,熟練掌握反應(yīng)物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】?jī)晌煌瑢W(xué)根據(jù)電解原理,利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式: 陽(yáng)極:
陰極:。
(2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的:
(3)最后懸浮物為什么會(huì)形成浮渣:。
(4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn),在電壓符合要求的情況下,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。其原因是。 乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是(
A.ns2
B.ns2np1
C.ns2np4
D.ns2np5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入到盛有100mL硫酸銅溶液的燒杯里,不可能觀察到的現(xiàn)象是(

A.鈉熔成小球并在液面上四處游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生

C.燒杯底部有紅色的物質(zhì)生成D.溶液有藍(lán)色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞甲基藍(lán)(MethyleneBlue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(MethyleneWhite)。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下:
①如上圖所示,在250mL的錐形瓶中,依次加入2gNaOH、100mLH2O,3 gC6H12O6(葡萄糖),攪拌溶解后,再加入3~5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩,混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。
②關(guān)閉活塞a、b,塞緊瓶塞,將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o(wú)色。
③再打開瓶塞,振蕩溶液又變?yōu)樗{(lán)色。
④關(guān)閉活塞a、b,再塞緊瓶塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o(wú)色。
以上③④可重復(fù)多次
試回答:
(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液裝在A試管中(如上圖,A試管充滿溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,溶液變?yōu)闊o(wú)色。若振蕩A試管,溶液能否再變?yōu)樗{(lán)色。(選填能或不能)
(2)若塞緊錐形瓶瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(選填能或不能);若塞緊錐形瓶瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氧氣后,溶液能否由五色變?yōu)樗{(lán)色。(選填能或不能)
(3)該實(shí)驗(yàn)中,影響溶液顏色互變快慢的主要因素有
(4)從上述變化的總結(jié)果看,葡萄糖的作用是 , 亞甲基藍(lán)的作用是
(5)上述實(shí)驗(yàn)中,葡萄糖也可用鮮橙汁代替,因?yàn)槠渲泻S富的維生素C,由此可推測(cè)維生素C具有性。
(6)該實(shí)驗(yàn)中③④的操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行(選填能或不能),理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(
A.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中所含的Cl-1molCaCl2溶液中Cl-數(shù)目相同的是

A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是(
A.用電解法精煉粗銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極
B.在原電池中,銅電極只能作正極
C.在鍍件上鍍銅時(shí),金屬銅作陽(yáng)極
D.鋅銅原電池(稀硫酸為電解質(zhì)溶液),銅極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)═c(SO )>c(NH )>c(OH)>c(H+
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)═c(Cl
C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)═2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═2c(SO )+c(OH

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