15．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化    
②濃硫酸稀釋   
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰    
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合．
A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤

分析 大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合，需要吸熱．

解答 解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯(cuò)誤；
②濃硫酸稀釋放出大量的熱，故②錯(cuò)誤；
③氯酸鉀分解屬于分解反應(yīng)需要吸熱，故③正確；
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，屬于化合反應(yīng)，放出大量的熱，故④錯(cuò)誤；
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，注意知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　　）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價(jià)鉛穩(wěn)定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成．現(xiàn)有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣體積可能是（　�。�
A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1個(gè)丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是（　　）
A．非金屬性Cl＞Br，故將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
C．非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
D．非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是（　�。�
A．X可能是第二周期非金屬元素B．Y可能與X同主族
C．X可能是第三周期金屬元素D．Y一定是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號(hào)Na2S04溶液AgN03溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/滴濃度/（mol•L-1）
①1l32 
出現(xiàn)大量白色沉淀
②1130.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③1130.1有些許渾濁
④1130.0l無明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如下表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．
[25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-1）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.5 0.0048
③0.10.0l0.12
④ 0.001 
若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是AD （填字母序號(hào)）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1mol/L時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
c．無論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）將實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾．為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號(hào)AgNO3溶液
濃度/（mol•L-1）		現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物）
假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4溶解起作用．
假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)  寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立
（5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案