【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產生氣泡; 試管B中產生的氣泡量增多。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 兩支試管中均未明顯見到有氣泡產生。 |
(1)實驗①的目的是其它條件相同時,探究______條件對H2O2分解速率的影響。
(2)實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該組同學達到實驗目的,請你用實驗中所提供的幾種試劑,對上述操作進行的改進是____________________________________。
(3)某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況下)與反應時間的關系如圖所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____(填字母代號)。
(4)對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察________________________,定性比較得出結論;該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以3min時間為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據是________________,所需儀器為_______。
(5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮_________思想方法的應用。
【答案】 溫度 將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,觀察產生氣泡的速率或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產生氣泡的速率 C 溶液中產生氣泡的速率 排除Cl對實驗的干擾 在同溫同壓下,反應3min收集氣體的體積 秒表或計時器 控制變量(或對比)
【解析】(1)根據控制變量法可知,實驗①的目的是其它條件相同時,探究溫度對H2O2分解速率的影響。
(2)實驗②顯然是要探究濃度對H2O2分解速率的影響,未觀察到預期的實驗現(xiàn)象,說明在該實驗條件下,過氧化氫分解的速率太慢,為了達到實驗目的,可以設法加快H2O2分解速率,因此,對上述操作進行的改進是:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,觀察產生氣泡的速率或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產生氣泡的速率。
(3)由圖中信息可知,在C點過氧化氫分解產生的氧氣的體積達到最大,說明C點反應已完成,則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C。
(4)①定性分析:如圖甲可通過觀察溶液中產生氣泡的速率,定性比較得出結論;該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是排除Cl對實驗的干擾。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以3min時間為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據是:在同溫同壓下,反應3min收集氣體的體積。所需儀器為計時儀器,可以是秒表或計時器。
(6)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設計時,要考慮控制變量(或對比)思想方法的應用。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:
(1)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式 .
(2)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示(已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式,原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為mol/L.(設溶液體積不變)
(3)當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時,理論上在鐵電極上可析出銅的質量為g.
(4)已知草酸H2C2O4為弱酸. ①常溫下,下列事實能說明草酸是弱電解質的是 .
A.向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅
B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,pH變化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同pH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應速度快
②常溫下,0.1molL﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4)+2c(C2O42﹣)=(用準確的數(shù)學表達式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在T℃ 時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ gcm﹣3 , 溶質的質量分數(shù)為w,其中含NH3的物質的量為b mol.下列敘述中正確的是( )
A.溶質的質量分數(shù)為w= ×100%
B.溶質的物質的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將10mL質量分數(shù)為50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀釋成100mL,下列說法正確的是( )
A.純硫酸的摩爾質量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質量分數(shù)為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是( )
A.該有機物的分子式為C15H18O4
B.1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2;
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài);
④混合氣體中不變;
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在、、、、和中共有______種元素, ______種原子,中子數(shù)最多的是____________。
(2)在 1—18 號元素中(稀有氣體元素除外),能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是______;原子半徑最大的元素是______。 最高價氧化物對應的水化物中, 堿性最強的是______,酸性最強的是______。(用相應的元素符號或化學式作答)
(3)在下列物質中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
其中不含化學鍵的物質是______;既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是______;屬于共價化合物的是_______。 (填序號)
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