【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是( )

A. H2O和NH3都屬于電解質(zhì) B. K2CO3和K2O都屬于鉀鹽

C. 燒堿和純堿都屬于堿 D. CH3COOH和HCl都屬于一元酸

【答案】D

【解析】A. NH3不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. K2O屬于氧化物，不是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D. CH3COOH和HCl在溶液中均電離出一個(gè)氫離子，都屬于一元酸，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )

A. CuB. 熔融KNO3C. 鹽酸D. CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號(hào)）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：
（3）碳酸氫鈉是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恐龍是一種已經(jīng)滅絕的動(dòng)物．請(qǐng)你推測(cè)一下，在組成恐龍的各種元素中，含量最多的四種元素是（　�。�

A. C、O、Ca、KB. C、H、O、PC. O、C、N、PD. C、O、H、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50mL和的混合溶液，加入過量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9.32g，并有氣體放出，試計(jì)算：

（1）原混合溶液中的物質(zhì)的量_________

（2）的物質(zhì)的量濃度__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使NaOH全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，填寫下列空白。

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。

（2）寫出⑧現(xiàn)象和化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式：

⑧現(xiàn)象______________________；化學(xué)方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子______________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（ ）

A.通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
B.鉛蓄電池的A極為正極
C.通電時(shí)，H+由左至右通過質(zhì)子交換膜
D.通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變

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