下列說法不正確的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)
B、DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
C、HCl易溶于水而CH4難溶于水的原因是HCl是極性分子，CH4是非極性分子
D、水具有反常高的沸點，主要是因為分子內(nèi)存在氫鍵
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；
B、N元素的電負(fù)性較大，分子之間能形成氫鍵；
C、根據(jù)相似相溶原理分析；
D、水分子間存在氫鍵．
解答： 解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；
B、DNA中存在-NH2，N元素的電負(fù)性較大，分子之間能形成氫鍵，所以DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故B正確；
C、HCl屬于極性分子，易溶于極性溶劑水，CH4屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，故C正確；
D、水分子間存在氫鍵，使水具有反常高的沸點，水分子內(nèi)沒有氫鍵，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫鍵和化學(xué)鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-28，該溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A、Cl-、AlO2-、K+、Na+
B、Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
C、Fe3+、SO42-、MnO4-、Na+
D、Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、0.1mol?L-1醋酸的PH為3.1
B、在醋酸溶液中滴加幾滴石蕊試液，再加入醋酸鈉固體紅色變淺
C、醋酸鈉溶液的PH＞7
D、醋酸溶液中加入氯化鈉不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
下列說法不正確的是（　　）
A、50～80℃時，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
B、180～200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）4會分解出純Ni
C、整個提純過程中，CO（g）可以循環(huán)使用
D、4mol CO（g）具有的總能量大于1mol Ni（CO）4具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D、FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實可以證明NH3?H2O是弱堿的是（　　）
A、NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)
B、1mol/L NH3?H2O溶液的pH約為11
C、NH3易溶于水
D、1molNH3與1molHCl在水溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mo1?L-1一氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B、在常溫下，10mL 0.02mo1?L-1的HCl溶液與10mL0.02 mL mo1．L-1的Ba（OH）2溶液 充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11
C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH一）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、0.1 mo1?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2 c（A2-）+c（HA）+c（H2 A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、尿素[CO（NH2）2]
B、Na2CO3
C、CO2
D、氰化鉀（KCN）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HC
O
-
3
=BaCO3↓+C
O
2-
3
+H2O
C、等物質(zhì)的量氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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