精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質的量濃度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③5.5 mol·L－1     (　　)
A．②B．①C．③D．①、③
D

試題分析：通過發(fā)生的化學反應進行計算
假設燒堿少量，發(fā)生的化學反應只有Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質的量為0.3mol，濃度為1.5 mol·L－1。
假設燒堿過量，發(fā)生的化學反應有Al3++3OH-═Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成0.1mol沉淀，燒堿的物質的量為0.3mol為1.1mol，濃度為5.5 mol·L－1。
故選D。
點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響，根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質的量判斷，氯化鋁在兩溶液中反應情況是解答的關鍵，難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了                            （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。
（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。
【探究一】實驗方案：。
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是        。
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為          。
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                。

（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為      （用含x、y代數(shù)式表示）。
[探究三]實驗方案：。
問題討論：（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：
a接       。（填接口字母，儀器不一定全選。）   

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是    （任寫一點）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有三種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數(shù)進行下列實驗探究。
（1）小明取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則合金中鎂的質量分數(shù)為           。
（2）小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是                    。（2分）
（3）小紅取不同質量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號
      a
b
c
合金質量（mg）
    510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)鹽酸的物質的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質量分數(shù)；
(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙丙轉化的離子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質是__________，乙物質的水溶液顯     性（“酸”或“堿”），原因是                        （用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是
Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是
                                                               ；
                                                             ；
第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是
                                                             。
（2）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是________。（保留一位小數(shù)）
（3）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是（     ）
A．a點對應的沉淀只有BaSO4
B．c點溶液呈堿性
C．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是8：11，則x：y為     
A．5：7B．7：5C．1：2D．2：3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案