Question

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為

 

．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

 

．
④將

 

的上述溶液沿

 

注入

 

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線

 

時，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：

 

；
②燒杯，玻璃棒未洗滌：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw%

M

；根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（�。￢（稀）=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積；
②根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規(guī)格相近的量筒；
③根據(jù)濃硫酸稀釋的方法分析；
④根據(jù)溶液配制的步驟分析；
⑤膠頭滴管可以進行定容；
（2）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷操作對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.84×98%

8

mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL； 
②所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒，故答案為：15；
③濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，防止?jié)饬蛩犸w濺，切不可把水注入濃硫酸中，故答案為：防止?jié)饬蛩犸w濺；
④根據(jù)溶液的配置步驟可知，將冷卻后的溶液沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，搖勻，
故答案為：冷卻后；玻璃棒；500mL容量瓶；
⑤加水至液面接近刻度線 1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（2）①定容時觀察液面俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
②燒杯，玻璃棒未洗滌，導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、儀器的選擇等，難度不大．