右圖所示是可逆反應X2+3Y22Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正向反應B．t2時反應達到限度
C．t2-t3時，反應停止D．t2-t3時，v（Y2）=v（Z）

A．t1時，正逆反應速率都不為0，則正逆反應同時進行，故A錯誤；
B．t2時，正逆反應速率相等，達到反應限速，故B正確；
C．t2-t3時，正逆反應速率相等，不為0，反應沒有停止，故C錯誤；
D．t2-t3時，正逆反應速率相等，v（Y2）正=
3
2
v（Z）逆，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗目的
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的外界條件是（1）反應物顆粒大�。�2）溫度（3）濃度（4）使用催化劑，其中正確組合的是（　�。�
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列說法正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡時化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度
C．提高反應物濃度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能夠使化學反應速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度
C．使用催化劑D．增大固體反應物面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高溫度或增大壓強均可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0，m+n＜pB．△H＞0，m+n＞pC．△H＜0，m+n＞pD．△H＞0，m+n＜p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+B?C+D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示（ν代表反應速率，t代表時間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（　　）
A．A、B、C是氣體，D不是氣體
B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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