20．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最小的是（　�。�
A．自來水B．0.5 mol/L鹽酸C．0.5mol/L 氨水D．0.5 mol/LNaNO3

分析 電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導電能力變化最小，反應加入NaOH固體前后離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導電能力變化最小，反應加入NaOH固體前后離子濃度變化最小，
A．加入到自來水中，水中離子濃度很小，加入NaOH后溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故A不選；
B．加入到0.5mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應生成強電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強電解質(zhì)，在加入NaOH固體前后離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，故B選；
C．0.5mol/L 氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，離子濃度較小，溶液導電性較弱，加入NaOH固體后，離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故C不選；
D．NaNO3是強電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應，但溶液中離子濃度增大一倍，則溶液導電能力增大一倍，溶液導電能力變化較大，故D不選；
故選B．

點評 本題以溶液導電能力強弱為載體考查離子反應，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確溶液導電性強弱影響因素及物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵，注意：溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱及物質(zhì)溶解性強弱都無關，題目難度不大．

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